Question

试计算将0.02mol的HCl（g）通入1L下列溶液后的pH

0.1摩每升CH3CH2COOH
0.1摩每升CH3CH2COONa
0.1摩每升丙酸和0.1摩每升的丙酸钠混合溶液

Answer 1

两者反应生成0.2摩尔的氨水（NH3）

就是计算0.2mol/L氨水的PH值。 

POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+0.70)=2.72 PH=14-2.72=11.28

或

混合后溶液中HAc的浓度为 0.01mol/L NaAc的浓度为0.99 mol/L

根据Ka == [Ac-]* [H+]/[HAc] 把数据代入后可得 ［H+]== 1.76 *10^-5

再代入PH== - lg [H+] 求出PH

扩展资料：

pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

参考资料来源：百度百科-酸碱度

Answer 2

⑴PH=-lg0.05=1.30 ⑵PH=1/2(Pka+Pc)=1/2(4.75+0.70)=2.0 ⑶PH=14-POH=14-1.30=12.7 ⑷PH=14-2.0=12.0

追问

不对哦

Answer 3

该死的南大第五版无机化学，头秃