1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳。(计算步骤)
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消耗96g氧气，生成2mol二氧化碳。
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 2
从上面的方程式可以看出，1mol乙醇完全燃烧，消耗3mol O2，质量是m=nM=3*32=96g，生成2mol CO2。
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 2
从上面的方程式可以看出，1mol乙醇完全燃烧，消耗3mol O2，质量是m=nM=3*32=96g，生成2mol CO2。
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无眼界科技
2024-10-21 广告
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C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
1mol 32*3g 2mol
即消耗96g O2，生成2molCO2
1mol 32*3g 2mol
即消耗96g O2，生成2molCO2
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64g
2mol
2mol
追问
计算步骤,谢谢
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