Question

求分析化学题解答。谢谢。

准确吸取10.00mLHAc样本于锥形瓶中，加入指示剂后用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，到终点时消耗NaOH11.32ml。（已知：MHAc=60.05； HAc的Ka=1.75×10-5）。
问：⑴列出滴定反应方程式
⑵计算计量点时的pH ,选择合适的指示剂（甲基红[4.4-6.2]，甲基橙[3.1-4.4]，酚酞[8.0-10.0]）
⑶计算HAc样本中HAc的质量浓度ρHAc

计算2（8分）
通过计算判断NaCN溶液能否准确滴定，若能，选用什么物质做为标准溶液？（已知HCN的Ka=6.2 ×10-10）

Answer 1

1、滴定反应方程式 : HAc + NaOH = NaAc + H2O
2、计量点：产物NaAc的pH值计算：[OH-] = [（Kw/Ka）C]^1/2
[OH-] =10^-5.27 , [H+] =10^-8.73 , pH = 8.73
选择指示剂：酚酞 ；
3、计算HAc样本中HAc的质量浓度ρHAc：
ρHAc = 0.1000x11.32/ 10.00 = 0.1132 （mol/L）