Question

将0.01mol/LNaOH10ml与0.2mol/L 的NaOH50ml混合，求混合溶液PH（体积变化忽略不计）

Answer 1

将0.01mol/LNaOH10ml与0.2mol/L 的NaOH50ml混合，求混合溶液PH（体积变化忽略不计）
[OH-]=(0.01mol/L×10ml+0.2mol/L ×50ml)÷60mL=0.168mol/L
[H+]=Kw÷[OH-]=10^-14 ÷0.168=5.94×10^-14
pH=13.23

Answer 2

NaOH与HCL发生中和反应，很明显NaOH过量，所以n （NAOH）=0.2*0.05-0.01*0.01=0.0099 mol。V=0.06L.所以C=0.165mol/L。所以pH=0.7825
不知道对不对哇...好久不做Ph的题目了..