Question

有机化学 判断题。

判断题：
1：原子轨道与电子云的形状相似，都有正负之分。
2：金属可以与酸反应，非金属不与酸反应。
3：电对的电机电势值一定随PH值的增大而增大.
4:等质量的CH4和03相比，分子数之比为3：1.
5：化学反应的△RG值愈负，则该反应的反应速率愈大。
6：气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
7：质量作为定律只适用于基元反应
8：过氧化氢既可以做氧化剂，也可以做原剂
9：当温度升高时，水的PH<7，但仍为中性
10：在0.1MOI。L -1 H2C2O4 溶液中，C（H ）=2C（C2O 4 2）。
11：一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小。水解度越大
12：AgC1在HNO3中的溶解度比在水中的溶解度大
13：色散力存在于一切分子之间
14：一定温度下往纯水中加入少量酸或碱，则水的离子积常数会变大

Answer 1

1.错，电子云形状无正负性
2.错，C能与浓HNO3反应，Si和HF反应
3.是电对还是电渗流？参考：在一定的范围内电泳的电渗流是随着缓冲溶液的pH值的增大而增大的
4.正确
5.错，一个是热力学问题，一个是动力学问题，不存在必然联系。△G是一个热力学函数，△G越小，则反应正向进行的程度越大，但是与反应速度无关，可能由于反应速度太慢，几万年都不反应，例如氢气和氧气△G很小，但是如果不点燃，永远不会反应。而反应的速率是一个动力学量，主要是由反应的活化能觉得的。
6.显然错误
7.错。适用于基元反应或复杂反应中的每一个基元步骤。
8.正确。还原剂：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
氧化剂：2Br- + H2O2 + 2H+ = Br2 + 2H2O
9.正确。溶液呈中性的根本原因不是PH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]，二者浓度相等，
纯水中升高温度促进水的电离，氢离子浓度增加，100度时[H+]=[OH-]=10^(-6)
PH=6，但溶液仍为中性。
10.错，越弱越电离原则，显然C2O4-离子要多一些
11.正确，越弱越水解
12.错误，相反
13.正确
14.错误，　c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度.K(W)只受温度的影响,是温度常数.温度升高，Kw 增大。 只和温度有关系。