Question

如果实验中先加(NH4)2S2O8溶液,最后加KI溶液,会对结果有什么影响？

Answer 1

由于(NH4)2S2O8是酸性水解，与Na2S2O3反应，使[S2O32-]减小，反应时间缩短，从而反映速度过高。

(S2O8) 2-+3I- = 2 (SO4) 2-+I3-所以为了启动反应，两个反应物之间的离子比必须是1:3，过量的碘化物。如果稍后加入Ki，由于反应在短时间内没有开始，测量的反应时间不准确，计算的反应速率也不准确。

平均反应速率：

平均反应速率也取决于规定的时间和时间间隔。随着反应的进行，一开始反应物的浓度更高，所以单位时间内浓度下降得更快，生成物的浓度增加得更快，所以反应变快了。在反应后期，单位时间内反应物浓度下降较慢，生成物浓度增加较慢，说明反应速度较慢。

以上内容参考：百度百科-化学反应速率

Answer 2

由于(NH4)2S2O8 水解呈酸性，与Na2S2O3 反应，从而使[S2O32-] 减小，反应时间缩短，从而反映速度偏大。

(S2O8)2- +3I-=2(SO4)2-＋I3-所以若要反应开始，需要两种反应物离子比为1:3，碘离子过量。若后加入KI，会造成之前一段时间（虽然很短）反应未开始，所测得的反应时间就不准确，从而造成计算的反应速率不准确。

扩展资料：

平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。

参考资料来源：百度百科-化学反应速率

Answer 3

(S2O8)2- +3I-=2(SO4)2-＋I3-
所以若要反应开始，需要两种反应物离子比为1:3，碘离子过量。
若后加入KI，会造成之前一段时间（虽然很短）反应未开始，所测得的反应时间就不准确，从而造成计算的反应速率不准确。

话说我正在写这个实验报告……加我为好友吧以后再有问题一起讨论吧～

Answer 4

由于(NH4)2S2O8 水解呈酸性，与Na2S2O3 反应，从而使[S2O32-] 减小，反应时间缩短，从而反映速度偏大。