Question

【急】一道高一化学计算题

氧化锌和锌的混合物14.6g。加入浓度为1mol/L的盐酸500ml，充分反应后，所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）

急

Answer 1

思路分析： 结合氧化锌和锌与盐酸的反应计算。
解：设氧化锌物质的量为x，锌的物质的量为y。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2

ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O
81 98 161

x+y=0.4×0.5，……①
81x+65y=14.6。……②
联立①②式，得：x=0.1，y=0.1。

追问

你解法和我们平时用的一样。。想给你最佳。。但是。。额。。你写的是硫酸。我说的是盐酸。-_-！

追答

sorry，计算时只和氧化锌和锌有关，结果还是一样。

解：设氧化锌物质的量为x，锌的物质的量为y。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 73 136

ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O
81 73 136

x+y=0.4×0.5，……①
81x+65y=14.6。……②
联立①②式，得：x=0.1mol，y=0.1mol。

Answer 2

0.4mol/L*500ml=0.2mol（含锌离子量）
设原来含锌Xmol
65X+81(0.2-X)=14.6
X=0.1mol
0.2-X=0.1mol

Answer 3

设原混合物中氧化锌和锌的物质的量分别为x，y，
65x+81y=14.6
x+y=0.4*0.5=0.2
x=0.1，y=0.1

Answer 4

设氧化锌和锌的物质的量分别为x,y(mol)
(65.4+16)*x+16*y=14.6
x+y=0.4*0.5
解得x=0.095,y=0.105

Answer 5

都是零点一摩尔
首先求出锌粒子的总物质的量，为0.4*0.5=0.2mol
设锌单质的物质的量为xmol ,氧化锌的物质的量为ymol
那么x+y=0.2
65x+(65+16)y=14.6
解得 x=y=0.1

Answer 6

设ZnO为m，Zn为n，则：
81m＋65n=14.6
m+n=0.2
解得：m=0.1,,,n=0.1(mol)