Question

标准状况下，密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数 ____。我知道答案了，问几个不懂的

解法一：密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8（为什么后面的摩尔质量是22.4啊。是在不知道的情况下，都取22.4吗？）
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得，NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%

解法2：设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x
所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%（求解释这个方法）

Answer 1

解法一：密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8（这是密度乘以体积，计算质量。标况下22.4L为1 mol。所以这是1mol的质量，即等于相对原子质量）
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得，NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%

解法2：设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x
所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%（16.8是1 mol平均质量，17x即使NH3质量 ，16*(1-x)是CH4的）