几道初三化学计算题,急!!!!今晚十点截止!
1.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g。计算石灰石中碳酸钙...
1.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g。计算石灰石中碳酸钙的质量。(提示:CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2)
2.实验室欲制标准情况下的二氧化碳气体5.6L,需要含碳酸钙80%的大理石多少克?(已知标准情况下二氧化碳的密度1.98g/L) 展开
2.实验室欲制标准情况下的二氧化碳气体5.6L,需要含碳酸钙80%的大理石多少克?(已知标准情况下二氧化碳的密度1.98g/L) 展开
4个回答
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1 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,从方程可以看出来,反应后,只有CO2是气体,脱离了反应体系。所以,CO2的质量就是:22.2+126-139.4=8.8g。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
m 8.8g
列式可以求出m=20g,就是碳酸钙的质量,其他的是杂质。
2. 二氧化碳的质量为:5.6L×1.98g/L=11.088g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
m 11.088g
列式可以求出m=25.2g。
这些占大理石的80%,所以,全部的大理石为:25.2÷80%=31.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
m 8.8g
列式可以求出m=20g,就是碳酸钙的质量,其他的是杂质。
2. 二氧化碳的质量为:5.6L×1.98g/L=11.088g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
m 11.088g
列式可以求出m=25.2g。
这些占大理石的80%,所以,全部的大理石为:25.2÷80%=31.5g
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1.减少的是CO2,126+22.2-139.4=8.8
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8
100/x=44/8.8
x=20
2. 二氧化碳的质量为:5.6L×1.98g/L=11.088g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
80%m 11.088g
m=31.5g
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8
100/x=44/8.8
x=20
2. 二氧化碳的质量为:5.6L×1.98g/L=11.088g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
80%m 11.088g
m=31.5g
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1 22.2+126-139.4=8.8即为CO2的质量
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
x 8.8
100/x =44/8.8
x=20
2 CO2质量为 1.98×5.6=11.088
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
x 11.088
100/x =44/11.088
x=25.2
大理石质量为
25.2/80%=31.5
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
x 8.8
100/x =44/8.8
x=20
2 CO2质量为 1.98×5.6=11.088
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
x 11.088
100/x =44/11.088
x=25.2
大理石质量为
25.2/80%=31.5
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