Question

几道初三化学计算题，急！！！！今晚十点截止！

1.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。计算石灰石中碳酸钙的质量。（提示：CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2）
2.实验室欲制标准情况下的二氧化碳气体5.6L，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（已知标准情况下二氧化碳的密度1.98g/L）

Answer 1

1 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，从方程可以看出来，反应后，只有CO2是气体，脱离了反应体系。所以，CO2的质量就是：22.2+126-139.4=8.8g。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
m 8.8g
列式可以求出m=20g，就是碳酸钙的质量，其他的是杂质。

2. 二氧化碳的质量为：5.6L×1.98g/L=11.088g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
m 11.088g
列式可以求出m=25.2g。
这些占大理石的80%，所以，全部的大理石为：25.2÷80%=31.5g

Answer 2

1.减少的是CO2，126+22.2-139.4=8.8
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8
100/x=44/8.8
x=20
2. 二氧化碳的质量为：5.6L×1.98g/L=11.088g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
80％m 11.088g
m=31.5g

Answer 3

1 22.2+126-139.4=8.8即为CO2的质量
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
x 8.8
100/x =44/8.8
x=20
2 CO2质量为 1.98×5.6=11.088
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
x 11.088
100/x =44/11.088
x=25.2
大理石质量为
25.2/80%=31.5

Answer 4

自己做