Question

几道初三化学题，急急!! 要过程

1.某化合物3.2克，在空气中完全燃烧后生成8.8克二氧化碳和7.2克水。 试求（1） 二氧化碳的摩尔质量 （2） 8.8克二氧化碳中含碳元素多少克？ （3） 7.2克水中含氢元素多少克 （4） 通过计算写出该化学物的化学式 2. 将8mol磷放在空气中充分燃烧，请根据化学方程式进行计算（1）参加反应的氧气是多少mol？多少克？其中约含有多少个氧气分子？（2）最终得到五氧化二磷的物质的量是多少？ 速度啊

Answer 1

（1）二氧化碳东风摩尔质量：M（CO2）=12+16*2=44 g/mol
（2）m（C）=m（CO2）*(M(C)/M(CO2))=8.8*(12/44)=2.4 g
（3）m（H）=m（H2O）*(2M(H)/M(H2O))=7.2*(2/18)=0.8 g
（4）由题得，该物质中有C,H元素
故，碳的摩尔量为 2.4/12=0.2mol
氢的摩尔量为 0.8/1=0.8mol
则：C:H=1:4 故该物质为：CH4

（1）磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷 4P+5O2=2P2O5(条件是燃烧)，设：氧气为xmol
则：P ~ O2
31 32 x=8.3mol（约等于）
8 x
m（O2）=32*8.3=265.6 g
n（O2）=6.02*(10)23 *8.3=4.9966*(10)24 个
（2）设，五氧化二磷的物质的量为ymol
2P ~ P2O5
2 1 y=8/2=4 mol
8 y

Answer 2

1.二氧化碳的摩尔质量是44g/mol 2.含碳8.8*12/44=2.4 3.含氢7.2*2、18=0.8 4.氧的质量为7.2+8.8-3.2=12.8 n(o)=4;n(co2)=2;n(h2o)=4 xCaHbOc+4O2=2CO2+4H2O 可知xa=2 xb=8 xc+8=8 12a+b+16c=3.2/x 所以化学式为CH4
2. 4P+5O2=2P2O5 10mol的氧 320克 6.02*1024（24是次幂）
4mol

Answer 3

那么简单的题，不用拿出来问吧

Answer 4

co2的摩尔质量是44g克每摩尔，所以说8.8g的co2的摩尔质量为0.2摩尔；8.8克二氧化碳中含2.4g的碳元素；.2克水中含氢元素0.9克；ch4，即甲烷；p+o2=p2o5；10摩尔；6.02*10的24次方；4摩尔

Answer 5

太基础

Answer 6

（1）物质的摩尔质量再数值上等于化学式的式量 44
(2)先求出C元素的质量分数，再乘以8.8 12/44再乘以8.8
（3）同2的做法