Question

一道2007高考化学题 帮忙解析一下

2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CUI+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为多少？

Answer 1

前两个答案都是错的！！
2cu+2价的到2cu+1价的，得2e
4（IO3）+5的I变到2I2单质得到20e
22IKI中-1价的I变到2I2单质失掉22e
所以使22除以2等于11e

Answer 2

首先看各个分子式中的碘的化学价。Cu(IO3)2中的为+5价，KI中为-1价，CuI中的为-1价，I2中为0价。氧化剂发生还原反应，可知氧化剂为Cu(IO3)2，氧化产物为I2，所以每1mol氧化剂中两个I原子从+5到0，一共得电子10mol。
而产物CuI中的碘是由KI中得来的，没有电子的转移。

啊，我的错了……忘记了铜……不好意思……
这样加上铜的就是11mol了，惭愧啊~~~

Answer 3

在这个反应中，氧化剂是转变成碘单质的负一价碘离子和铜离子，一共24摩尔，反应中共转移的电子数为20摩尔，拿20除以24就可以了

Answer 4

答案是11摩尔,绝对不会错

Answer 5

cu+2价被I-1价还原为cu+1价，共得2e
（IO3）中的I由+5价被还原为0价的I2单质，共得到20e
KI中-1价的I有22个被氧化为I2单质，共失掉22e
反应中的氧化剂是2CU(IO3)2，其得电子为22/2=11e
没错