Question

化学题，帮帮忙！

将一定质量有机物充分燃烧的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，该有机物是
A乙烯 B乙二醇 C 乙醇 D甲醚
详细解题过程，谢谢！

Answer 1

答案：BCD
四个选项都是碳氢化合物，那么就可以推断出燃烧该有机物的产物是水和二氧化碳，因而两种产物都被通入到石灰水中了。可以知道沉淀是碳酸钙，20/100=0.2mol,没问题吧？
这部分碳酸钙是原来的石灰水中间的氢氧化钙吸收二氧化碳得来的，那么消耗的氢氧化钙为0.2mol*74g/mol=14.8g，也就是如果没有水通进去，滤液减少的质量应是14.8g，题中说滤液比石灰水减少5.8g,即通入水蒸气的量是14.8-5.8=9g，水的物质的量为9g÷18g/mol=0.5mol
其中二氧化碳与石灰水反应生成了0.2mol水，因此有机物燃烧的水分为：0.5-0.2=0.3mol
那么原来有机物中间C和H的比例为0.2:（0.3*2)=1:3……………………………………看看上面哪个符合就好，解题的思路可以参考哈，对你学习有帮助的

Answer 2

有机物燃烧产物造成石灰水沉淀必然是CO2，所以有方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20
沉淀为20g，CaCO3分子量为100，CO2分子量为44，经以上方程式计算，通入石灰水的CO2质量为8.8g；消耗的Ca(OH)2为14.8g，生成的水有3.6g。
如果通入的纯是CO2，那么滤液质量应该减少14.8-3.6=11.2g，但是事实上只减少了5.8g，那么剩下的11.2-5.8=5.4g是什么呢？当然是有机物燃烧后生成的水蒸气。
这样问题就变成了：一定质量的有机物充分燃烧后生成8.8g的CO2和5.4g的H2O，求该有机物。
由此可知，有机物充分燃烧后各元素之比为：C:H:O=2:6:7，由于燃烧会消耗空气中的氧气，所以可以确定C:H=2:6，氧原子有多少暂不确定。
根据四个选项列出其燃烧时的化学方程式，可以看出，选项A、B显然不符合。
选项C和D的分子式都是C2H6O，其燃烧的方程式为：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
都符合条件要求，因此无法判断具体是何物，所以答案多选，C和D
供参考，如有帮助，感谢采纳！

Answer 3

没看明白求什么??