Question

高一化学小问题？

见图即可

Answer 1

解决这问题要搞清楚氧化还原反应中，如何判断氧化剂、还原剂的知识。
元素化合价升高，被氧化，该元素所在的物质是还原剂；
元素化合价降低，被还原，该元素所在的物质是氧化剂。
题述氧化还原反应中，有化合价变化的是Fe^2+ 被氧化为Fe^3+、和Na2O2中氧元素从-1价被还原为-2价。而反应物水中的氧元素化合价并没发生变化。

Answer 2

这道题的解是这样的水中的氧没有变价，在生成物中是负二价所以不算。

追问

氧气里的氧为什么不能是水里的呢？

Answer 3

因为水中的氧没有变价，在生成物中还是以负二价存在

追问

水中氧未变，怎么知道的？

Answer 4

水中的氧离子一直都是负二价，反应前后都无变化，即无得失电子，因此既不是还原剂也不是氧化剂。过氧化氢的氧离子为负一价，反应后生成负二价的氧离子和零价的氧气，所以既是氧化剂又是还原剂

追问

怎么看出水中氧化和价无变化的？

追答

哦，我配错了，那个要配好系数才看得出来有没有多余的氧离子发生变化，一般水很稳定，不会那么容易变化的，这个化学反应好像也有点不对劲呀