Question

1道高二化学选择题

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH-
下列说法正确的是：
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小

求详解，每个选项都请讲一下，非常感谢

Answer 1

A稀释促进水解,但平衡常数不变,只受温度影响
Bco2和水反应,提供H+,消耗OH-,平衡正向移动
C升温,平衡正向,两者比值增大
D加氢氧化钠,提供OH-,OH-浓度增大,PH变大
所以选B

追问

C升温,平衡正向,两者比值增大
怎么看出这个水解反应是吸热的呀？

Answer 2

A
B 逆反应方向移动
C增大
D增大

Answer 3

ABD错，C对，弱酸水解是放热反应，则逆反应是吸热反应，水解平衡向逆反应方向移动，则HCO3-浓度降低，CO32-的浓度增加所以c对。其他解释见楼上

Answer 4

A选项：任何反应的平衡常数只和温度有关，温度一定平衡常数一定
B选项：通入CO2，与CO32-发生反应生成HCO-，使平衡左边物质溶度降低，右边物质溶度增高，平衡朝逆方向移动（或者勒沙特列原理HCO3-变多，平衡要抑制其变多）
C选项：水解反应都是吸热反应，温度升高平衡右移，HCO3-变多，CO32-变少，比例增大
D选项：NaOH固体加入，温度升高，平衡会右移，另外直接加入了OH-使其浓度大大增加，故PH增大
所以，是不是打错题目了？没有选项正确？

Answer 5

B

追问

你就不能顺便讲讲吗

追答

通入CO2，形成碳酸，既有与碳酸根反应形成碳酸氢根的趋势，也有与氢氧根反应的趋势，总体上使Na2CO3电离的CO32减少，HCO3增多

Answer 6

C