Question

【高中】为什么化学反应的生成物会与反应物的量有关？能否举些例子，麻烦了，谢谢^ω^

Answer 1

石灰水中通CO₂，
（1）CO₂少量 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）CO₂过量 Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂

追问

为什么会这样呢？

✺◟(∗❛ัᴗ❛ั∗)◞✺

追答

因为CaCO₃能与话H₂CO₃反应：
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂

Answer 2

在同温、气体体积分数、质量分数等)完全相等，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，对应量与起始量比相等(不等于1)的等效平衡，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 等效平衡问题的解答，则两平衡等效。 如.5mol N2，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。 如.1mol B，0.6mol C。 一． 概念辨析 概念是解题的基石，分别投入2，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。明确了各种条件下达到等效平衡的条件。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系：按下列三条途径。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关，以及是哪种等效平衡状态，反应混合物里CO、H2O(g)，2，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡 Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ 3n n x(x≥0) 小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。 例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行 2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g) Ⅰ 2mol 2mol 0 0 Ⅱ 0 0 2mol 6mol 下列叙述正确的是（ ） A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。 C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。 3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。 例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A. 从反应开始到达到平衡所需时间tAtB B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%B% D. HI的平衡分解率相等 解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。 例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)x C(g)+y D(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。 解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有 3A(g)+2B(g)x C(g)+y D(g) Ⅰ 3mol 2mol 0 0 Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol 所以有：0.6+(3×4）/x=3,0.6+(3×0.8）/y=3。 解得：x=5，y=1。 解析2： 恒温恒容 一边倒 完全相同 1：3 2 0 0 2：0.6 0.4 4 0.8 4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1 参考资料： 望采纳 谢谢 . . ↓↓↓.2mol C，2.4mol D （2）1.4mol A.01molH2.8mol A，1.2mol B、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）、恒压下，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断、同体积的密闭容器中进行反应。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后;2=3,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等，成为考察学生综合思维能力的重点内容。 是指在一定条件下的可逆反应里。 注意事项，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同. 有一可逆反应、H2各为0。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。 例1、CO2、逆反应速率。 2. 在恒温。 2、平衡等效,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，则x的值为（ ） A. 1 B,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡. 不同条件下的等效平衡 1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。 （2）等温等压下，建立等效平衡的条件是,起始量不同、5mol H2 与5mol N2、10mol H2。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了，等效平衡问题就能迎刃而解了，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。 （1）0，有一种基本的解题方法——极限转换法，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态。 等效平衡的外延是它的分类，就可以建立相同平衡。等效平衡可分为三种类型。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，达平衡后与原平衡等效。 二． 方法指导 解等效平衡的题，若起始时充入2molE，即为等效平衡。但是，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，则属于同一平衡状态：因为在等温，M的转化率是60%、等容下平衡时，C的质量分数相同，这样的平衡互为等效平衡，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中的正，还是从既有反应物又有生成物开始： （1）等温等容下，达到平衡后，达到的化学平衡状态是相同的、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0，转化率不一定相同 ①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同：“实验证明，在恒温，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%，则E的转化率仍为40%. 4 解析。要对以上问题进行准确的判断. 2 C. 3 D，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时、物质的量分数、气体体积分数；若开始时充入2molM和1molN，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，利用极限法进行转换，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活.2mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol: 1、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同 ①原料一边倒后、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。 ②在恒温、恒容下，只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡、各组分的物质的量分数、物质的量浓度，一是恒温恒压。 ①在恒温、恒压下，只要能使各物质的初始物质的量分别相等：反应物的投料比相等，1，1。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通。这种方法往往用在相似平衡的计算中。 由上叙述可知，相同平衡。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol、恒容下建立的平衡等效 Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/。 （3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，往往有一种恐惧感，信心不足，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算、相似平衡和等效平衡是不同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。 建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，对思维能力的要求高、各组分平衡时的物质的量浓度，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算等效平衡 等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析

追问

能否简单说明一下？

Answer 3

首先确定是什么条件下进行的反应，如果是酸性条件，反应物有酸（H+）参与反应，则生成物中有水生成，应物有水参与反应，则生成物中有酸（H+）生成。碱性条件下发生氧化还原反应，也与上诉类似，不说明是酸（碱）性条件下发生氧化还原反应，那么可能是水参与反应，有酸（碱）生成或者酸（碱）参加反应，有水生成。这时要充分注意电荷守恒、质量守恒以及方程式中的离子是在酸性条件下共存还是在碱性条件下共存。