Question

初三化学题（有关化学式的计算）

某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签的部分文字。其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是？
标签的内容：硝酸铵（NH4NO3） 净重:50kg 含氮量:34.3%
要计算过程~~急啊!!!

Answer 1

先算出硝酸铵的相对分子质量是18+14+48=80
含N34.3%就是34.3%×50=17.15kg
两个N就是28，然后算出硝酸铵的质量是17.15×80/28=49g
然后计算出质量分数是49/50=98%

Answer 2

硝酸铵分子量为80,氮的含量为28/80，化肥中氮的量：50*34.3%
硝酸铵的质量分数：（50*34.3%）/(28/80)/50
计算得结果98%

Answer 3

NH4NO3含氮百分数 = 14*2/(14*2+1*4+16*3) = 35%
现在实际含氮量:34.3%
所以NH4NO3纯度 = 34.3%/35% = 98%

Answer 4

思路：
50kg×34.3%=氮的重量
再用氮的重量除以氮在硝酸铵的百分比为硝酸铵的重量
硝酸铵的重量除以50kg×100%即纯度