Question

初三上 化学计算试题——请具体看问题补充，谢谢

我是初三的，化学有好多不确定的，我们现在学到了构成物质的表示方法，并且学会了三种计算：相对分子质量、元素质量之比、元素质量分数，但是有好多综合计算题，如下：“、人体缺钙易产生“骨质疏松症”．一体重为60kg的缺钙病人，每天除从食物中获取钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g，若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g，且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]．试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为多少？（C6H11O7）2Ca的相对分子质量为430，计算结果保留一位小数．”
就是像这种综合计算题，实在不明白啊！！
希望诸君给我一些类似的计算题和答案，我好多多练习。。

Answer 1

钙元素在葡萄糖酸钙中所占质量百分比 40/430=0.093=0.1 由题意可知：6.25g钙片中含有0.5g钙
而葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]中该元素质量分数 = 40/430 = 9.3%
所以该钙片中葡萄糖酸钙的质量 = 0.5/9.3% = 5.375g
该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数 = 5.375/6.25 = 86%

Answer 2

由题意可知：6.25g钙片中含有0.5g钙
而葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]中该元素质量分数 = 40/430 = 9.3%
所以该钙片中葡萄糖酸钙的质量 = 0.5/9.3% = 5.375g
该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数 = 5.375/6.25 = 86%

Answer 3

懒得去算，直接一点吧

Answer 4

其实就是钙元素在葡萄糖酸钙中所占质量百分比 40/430=0.093=0.1

Answer 5

CA :（C6H11O7）2Ca 40:430
0.5:X
先要求补充0.5克的钙要摄入葡萄糖酸钙的质量
用X：上6.25 就出来了 这题数据很多 但要抓住需要的数据