Question

关于电池反应（高中）

这个系数到底是不是化到最简啊？（网上说法不一哎）





Answer 1

高中燃料电池反应方程式集锦 氢氧燃料电池以碱为电解质放电反应 正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应）， 负极（H2）：2H2-4e-+4OH-=4H2O（氧化反应） 总反应：2H2+O2=2H2O 1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。 2、燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。 ⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-。 ⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2+4e-=2CO32-。 ⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

Answer 2

电池反应是指电解池或原电池（化学电池）中的电化学反应。只是电解池和原电池属于两种相反的能量转化装置。电解池是将外部电源供给的能量转变为电池反应产物的化学能；化学电源是体系自发地将本身的化学能变成电能。无论是电解池或化学电池中的电池反应，都至少包括两种电极过程：阳极氧化过程和阴极还原过程，以及液相中的传质过程。

Answer 3

这是我的看法，望采纳，谢谢！
对于某个题目而言，若题目中说让你写正、负极反应方程式。那么有一个化为最简，另一个就不能，不过最好不要出现分数。例如氢氧燃料电池以碱为电解质放电反应 正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应）， 负极（H2）：2H2-4e-+4OH-=4H2O（氧化反应）。你看负极就没有化简。同样也可以把负极的系数约分，那么正极就要写成分数，不过还是上一种写法好。这样写是为了体现正、负极电子转移时等量的。
当题目中只要求写正极反应式，或只要求写负极反应式，就要化为最简(不要出现分数)
这是我在上高二的时候老师说的。

追答

？

Answer 4

就跟你截图一里说的那样做，只写某一极反应的时候系数需要化到最简，两极同时写不需要，如果不确定可以直接问老师，老师总会知道的，只是写作业的话错了也没关系，考试的时候注意就是了

Answer 5

不用化最简，对于某一个电极而言，电极电势与电极反应写法无关。可以利用能斯特方程式推导。

追答

但对于电池反应而言，它的电动势与方程式写法有关。