Question

要配制5mol／L硫酸溶液500ml，需浓度为98% 密度为1.84g／cm3 的浓硫酸多少毫升？？

如题 要解析 要过程 谢谢

Answer 1

需要浓硫酸135.9mL

硫酸的物质的量是n=cV=5*0.5=2.5mol
硫酸的质量是m=nM=2.5*98=245g

需要98%浓硫酸的质量是245/98%=250g
需要98%浓硫酸的体积是V=m/ρ=250/1.84=135.9mL

Answer 2

n(H2SO4)=5*0.5=2.5mol
m(H2SO4)=98*2.5=245g
V(浓硫酸)=245/(1.84*98%)=135.9mL