Question

如图，答案为什么不是CD？

Answer 1

答主你好，当铝粉过量（＞8.1g）时候，溶液中的氢氧化钠已经消耗，而溶液中的硫酸任有剩余，因此如果继续投入铝粉，铝粉会和硫酸反应继续生成气体，不符合题干要求。

追问

哈？不符合题干什么要求？题目没有对这个有什么要求啊

追答

题干上要求反应结束后俩容器生成的气体的比为2：3

追问

是这个比值啊，铝如果过量的话，那就要按硫酸和氢氧化钠的量1:1来算，而不是按铝1:1来算，按方程式算出来的气体就是这个比值啊

Answer 2

这道题的铝甲瓶过量，而乙瓶刚刚好

Answer 3

过量的话是这样，但是如果是单选题的话，只能有一个最正确的答案。题目上面没有说明al是过量的，只能按照不过量来计算选择。这个题不太准确，有歧义

追问

嗯但是也没有说不能是过量的啊，这题本来就得分类讨论一下吧？真的好奇怪啊

Answer 4

不能，硫酸与铝是2:3反应的，而铝1:1，如果过量的话，硫酸的与氢氧化钠产生的气体就不可能是这个比值了，当然不行

追问

是这个比值啊，铝如果过量的话，那就要按硫酸和氢氧化钠的量1:1来算，而不是按铝1:1来算，按方程式算出来的气体就是这个比值啊

Answer 5

根据铝的质量相同，硫酸和NaOH溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成气体体积比为：甲：乙＝2：3，由化学方程式2Al＋6H＋＝2Al3+ +3H2↑，2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，酸与金属反应时，酸不过量，碱与金属反应时，碱过量。