已知反应：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的物质的量之比为（）
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（2)若有64g Cu被氧化，则转移的电子数为（）2mol
（2)若有64g Cu被氧化，则转移的电子数为（）2mol
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过程谢谢
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Cu的物质的量=64/64=1mol
每个铜原子失去2个电子,1mol就失去2mol
转移的电子数=失电子数=得电子数
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8：2=4：1
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（2)若有64g Cu被氧化，则转移的电子数为（）
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2mol
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（2)若有64g Cu被氧化，则转移的电子数为（）
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可以这样理解：反应方程式中反应物8molHNO3，产物中有2mol的NO，说明有2molHNO3被还原，那就是8：2 等于4：1
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