Question

高二化学知识，等效平衡的那一章，化学高手进来帮帮我解决一下我的疑惑。

1.在合成氨的反应中，即氢气加氮气合成氨气的反应里中，在恒温恒容下达到平衡时，增加氨气的物质的量，老师说反应往逆反应进行。为什么？？不是加入氨气，恒容下压强要增大了嘛，那么就应往正反应进行了哈，但是从生成物浓度增大的角度来看又向逆反应进行，到底怎么理解啊，老师讲来没听懂。
2.还有一个问题就是2A——B是可逆反应，且都是气体，恒温恒容下，达到平衡时为什么加入气体A或者气体B，反应完毕后A的气体所占百分数都减小？？好像和第一个的理论差不多的 怎么理解啊？？？

Answer 1

N2+3H2=2NH3
（1） 因为 在恒温恒容下，容积是不变的，也就是体积不变，浓度等于物质的量比体积，体积不变，氨气的物质的量增大，所以氨气的浓度增大。这个反应是可逆反应，生成物的浓度增大，始平衡向你反向移动。你所说的压强增大，压强增大的及根本原因是引起浓度的改变， （2）增大某一反应的浓度，会提高另一个反应物的转化率，但自身的转化率降低

Answer 2

1.因为你的前提条件是恒温恒容，平衡后加入氨气，系统的体积没变，所以那一瞬间反应物的浓度是不变的，而氨气的浓度变大了，所以要往消耗氨气的方向进行。在恒容条件下，压力是没多大影响的。
2.第二题老师讲过。。我忘记了原理，记得答案。。。

Answer 3

第一个，增大压强影响化学反映进行的本质是活化能，这个学了吧，加入氨气，它的分子在相同体积下增多，相应的活化分子就增加，相当于增加了氨气的体积，所谓的改变压强就是改变物质的量浓度，浓度增大，反映程度增大，加入氨气只增大了氨气的浓度，对其它的没有影响，第二个问题不是绝对的，你们老师的失误吧，要看反应程度，这个高中不学的，你也不容易判断

Answer 4

N2+3H2=2NH3
增加氨气的一瞬间破坏了平衡，氨气浓度大 将向逆反应的方向进行，这是瞬间的的动态平衡。
增加气体，恒温恒容下是增加压强，平衡整体是向减小压强的方向进行，即正反应方向。
假若初始是状态1，加入是2，最后是3，那么2的氨气浓度最高，3其次，1最低。

Answer 5

第一问你参照前面的，
第二问，假如无论加入A还是B，假如恒压，会达到跟开始一样的平衡状态，即A气体所占的气体百分数相同，但条件是恒容，也就是压强会增大平衡向正反应方向进行，A的气体百分数减小