Question

高一化学必修一计算题 求解

取50ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算：
（一）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量的浓度
（二）产生的气体在标准状况下的体积
请高手们教教我 谢谢啦！

Answer 1

解：由题意可知，反应生成BaSO4的质量为4.66g，即0.02mol
即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，即0.05mol
有关反应（1）Na2CO3+BaCl2===BaCO3沉淀+2NaCl
（2）Na2SO4+BaCl2===BaSO4沉淀+2NaCl
（3）BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2气体
根据（1）式 Na2CO3的物质的量浓度为：0.05mol/0.05L=1mol/L
（2）式 Na2SO4的物质的量浓度为：0.02mol/0.05L=0.4mol/L
（3）式 产生气体在标准状况下的体积为：0.02mol*22.4L/mol=0.448L
答：（略）

Answer 2

很明显4.66g的是BaSO4,减少 的那部分质量就是BaCO3,依照碳酸钡的质量计算出CO2的质量，和体积（标况）

Answer 3

氯气的物质的量为：0.1mol、因为亚铁离子的还原性比溴离子强、所以氯气会先氧化亚铁离子设溶液中溴化亚铁的物质的量为Xmol、则亚铁离子为Xmol、溴离子为2Xmol、通过题目列方程算出X=0.25mol、所乙溴化亚铁的浓度为2.5mol/L