Question

B2和C2的分子立体结构，我已经得知分子轨道理论 B和C应该进入最低能量轨道π键的轨道，没有σ键？

B2是否为●B=B● 结构式 可分析上两个B的2P轨道 在成键轨道上形成 π2Px成键轨道上有一个电子 π2Py成键轨道上也有一个电子，但在2Pσ成键轨道上没有电子 怎么形成●B=B●的结构式

Answer 1

楼上对这两个分子的分子轨道阐述的很正确。再做一些补充，正面回答楼主的疑问。N以及N前面的B、C元素中，2p（z）和2s轨道间能级差较小，它们在形成分子轨道的时候发生相互作用（需要考虑二者间的线性组合），最终结果是(σ2s)【注】和 (σ2s*)轨道的能量降低而σ2p（z）和σ2p（z）*的能量上升，从而导致能级交错现象（σ2p（z）的能量比π2px π2py 高）。显然B2和C2分子中电子首先填充π2px π2py ，从而σ2p（z）上没有电子填充，即没有形成σ键。

结构式是个粗略的东西，有些分子可以用结构式比较准确的反映分子中真实的成键情况，有些情况下难以准确反映，B2就是难以准确反映的一个例子。比较准确的写法是对●B=B●做些修正，这里不存在真正意义上的双键，而是两个单电子键，应写成横线上方和下方各加一个点，表示单电子键，两个单电子键对能量的降低作用相当于一个双电子键（键级为1）。不过这样的写法仍然不能真正反映实际情况（只是比你原来的好些），因为其中的孤对电子并非是真正的孤对电子。其中(σ2s和 (σ2s*)的能量的总和（因前面说过的2s和2pz相互作用）较原先的原子轨道的能量低一些，它们对成键也有一定的贡献，不能完全看做孤对电子（不过无法体现在键级之中）。

【注】这里(σ2s)等等轨道的写法其实是不准确的，因为其中包含了2pz的成分。正因如此，准确的写法是按能级的高低写成1σg，1σu，2σg，2σu，（1πu，1πu），3σg，。。。。

B2和C2的分子立体结构？双原子分子就是线形分子，有什么疑问吗？

仍有不明，欢迎进一步讨论。

Answer 2

第二周期元素的X2分子结构基本上研究的比较清楚，以N2和O2进行分析。
B2和C2，都在N2的前面，所以和N2的分子轨道相似，即σ2s σ2s* π2px π2py σ2p，其中π2px π2py 是等价轨道
B2，3*2=6个电子，所以依次为(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1，即没有σ2p的电子，但是依旧存在键级，为1
C2，4*2=8个电子，所以依次为(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)2 (π2py)2，即也没有σ2p的电子，但是依旧存在键级，为2
这些微粒当然都是不能稳定存在的，所以寿命较短，但是从分子轨道的角度，只要键级不是0，在理论上就是可以存在的。
你要记住的就是N2和O2的分子轨道能级顺序。