Question

高中化学题 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( )

有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( )
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

答案是？为什么？谢谢

Answer 1

物质的量浓度相同，但pH不同，而且均不为中性的7，因此都是强碱弱酸盐，因此pH最大的，阴离子水解程度最大，对应最弱的酸
A、正确，pH小的酸性强
B、正确，因为盐溶液pH都不等于7
C、正确
D、错误，同样需要1mol的NaOH才能中和

追问

确实。但此时生成了NaY这种物质，而Y-会水解，致使溶液呈碱性，是否说明应该少加一点NaOH呢？

追答

中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。水解是中和之后的事情
而且另一方面，水解会得到弱酸和强碱，这与中和反应的定义矛盾的，不能纳入里面。

要多注意定义的实质，不能想当然的

Answer 2

选项为c
三种盐溶液的pH均小于7，证明它们都是强碱弱酸盐，即它们可以看成是NaOH分别与弱酸HX,HY,HZ反应所得的盐。B正确。
酸性越强，所得的盐越接近中性，所以HX酸性最强。A正确。
因为HY为弱酸，NaOH为强碱，如果1:1的量反应，则如题中表示，为酸性。所以NaOH的量应该相应的少一些。D正确。
NaZ碱性最强，HZ酸性就最弱，即水解出的H离子最少，表示它最难水解。容易水解的都是强酸，强碱，盐。C错误。
我讲明白了没？

Answer 3

物质的量浓度相同，但pH不同，而且均不为中性的7，因此都是强碱弱酸盐，因此pH最大的，阴离子水解程度最大，对应最弱的酸
A、正确，pH小的酸性强
B、正确，因为盐溶液pH都不等于7
C、正确
D、错误，同样需要1mol的NaOH才能中和

Answer 4

答案为D,盐类水解规律是有弱就水解，越弱越水解。