依照阿伏伽德罗定律，“在同温同压下，两种气体的物质的量的比等于密度之比”错在哪里？
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用克拉伯隆方程推导(P*V)/T=nR
同温同压P。T
不变，R是比例系数永远不变，体积与物质的量成正比，再根据m=密度*V，m=物质的量*阿伏伽德罗,所以
密度*体积=物质的量*阿伏伽德罗，所以"两种气体的物质的量的比等于密度之比"是对的
同温同压P。T
不变，R是比例系数永远不变，体积与物质的量成正比，再根据m=密度*V，m=物质的量*阿伏伽德罗,所以
密度*体积=物质的量*阿伏伽德罗，所以"两种气体的物质的量的比等于密度之比"是对的
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物声科技2024
2024-10-28 广告
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根据阿伏伽德罗定律，n1/n2=v1/v2
但是v不是密度，密度=m/v，这里不可以保证两种气体的质量相等。所以是错的
但是v不是密度，密度=m/v，这里不可以保证两种气体的质量相等。所以是错的
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根据PV=nRT，
已知同温同压，∴V=nR
又∵R为常数，∴V=n
∵V=m/ρ
n=m/M
∴M=ρ
∴同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
故是摩尔质量，非物质的量
已知同温同压，∴V=nR
又∵R为常数，∴V=n
∵V=m/ρ
n=m/M
∴M=ρ
∴同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
故是摩尔质量，非物质的量
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PV=NRT
,N=M/m
N
---摩尔数
，M---气体的质量，m---该物质的摩尔质量（分子量）
P=(M/V)RT/m
,
M/V=D
----气体密度
，P*m=D
*RT
P1m1/P2m2=D1RT1/D2RT2
,(P1=P2,T1=T2),
m1/m2=Di/D2
应该这样讲：两种气体的
摩尔质量（分子量）的比等于密度之比
,N=M/m
N
---摩尔数
，M---气体的质量，m---该物质的摩尔质量（分子量）
P=(M/V)RT/m
,
M/V=D
----气体密度
，P*m=D
*RT
P1m1/P2m2=D1RT1/D2RT2
,(P1=P2,T1=T2),
m1/m2=Di/D2
应该这样讲：两种气体的
摩尔质量（分子量）的比等于密度之比
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