Question

明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，化学方程式?

Answer 1

解答：1.假设明矾有1
mol,则加入1.5
mol
Ba(OH)2时，沉淀的物质的量最大为2.5
mol，质量为78+349.5=427.5克。
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
2.当加入2mol
Ba(OH)2时，沉淀的质量最大466克，物质的量为2
mol。
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
离子方程式
Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==2AlO2--+2BaSO4↓+2H2O

Answer 2

设明矾为1摩尔。则加入1.5摩尔氢氧化钡时铝离子恰好全部沉淀完，而硫酸根还剩下0.5摩尔
此时再加入x
mol
氢氧化钡,生成x
mol
baso4的同时消耗2x
mol的氢氧化铝沉淀。
因此总的来说沉淀物质的量是减少的，因此铝离子全部沉淀时沉淀物质的量最大
方程为
：
3ba(oh)2+2kal(so4)2==3baso4(沉淀)+2al(oh)3(沉淀)+k2so4

Answer 3

至沉淀的物质的量最大有沉淀硫酸钡和氢氧化铝。方程式
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4

Answer 4

主要是Ba（OH)2与Al2(SO4)3反应
3Ba（OH)2+Al2(SO4)3==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
注明：沉淀的物质的量最大，氢氧化铝没继续反应

Answer 5

硫酸钡沉淀、氢氧化铝也沉淀，到氢氧化铝在碱性溶液中要溶解，而且你1mol的氢氧化钡，消耗的是1mol的硫酸根和2/3而的Al离子，硫酸根和Al离子物质的量之比为1:1，硫酸根消耗得快，氢氧化钡多加氢氧化铝要溶解，所以最大物质的量是Al完全沉淀的时候!