25℃时，氨水的电离常数Kb=1.8×10^-5，用PH计测得0.5mol/L氨水溶液的pH约为多
1个回答
展开全部
设氨水有xmol/L电离，因为电离度不高，所以电离后氨水的浓度仍近似为0.5mol/L
所以x*x/0.5=1.8*10^-5，解得，x=3*10^-3mol/L,即为OH-的浓度
所以，算出pH约为11.5
所以x*x/0.5=1.8*10^-5，解得，x=3*10^-3mol/L,即为OH-的浓度
所以，算出pH约为11.5
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
