Question

请教一道高中化学题!求高手!!

20.(10分)卤素是海水中蕴含量丰富的元素，卤素的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。某研究性学习小组拟围绕卤素展开研究。 (l)他们去参观了自来水厂，了解到液氯常用于自来水的杀菌消毒。从自来水质量监测仪上他 们看到，出厂的自来水中余氯含量为710mg/m3，则余氯的物质的量浓度为____。 (2)他们查阅资料后，设想用莫尔法测定溶液中的Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K2Cr2O4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，测定溶液中的Cl-的浓度。已知该滴定适宜的酸度范围是pH:6.5-10.5，当溶液中有铵盐存在时，应将溶液的pH控制在6.5-7.2。下列有关说法合理的是____。 (已知: ) A.若溶液pH<6.5，则 平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果 B.若实验中有铵盐存在时，当pH>7.2时，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果 C.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCI沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止影响滴定结果 (3)用液氯消毒时，氯会与水中的有机物反应产生氯代物，对人体健康有一定影响。他们从网上找到“稳定性二氧化氯溶液广泛应用于多领域的杀菌消毒”，研究小组的同学从市场上买来“稳定性二氧化氯溶液”，拟测定其中二氧化氯的含量。实验操作步骤为:①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，通过分液漏斗向其中加入l0mL盐酸;②在锥形瓶中加入4gKI，用l00mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液;③加热烧瓶，将产生的气体通入锥形瓶中吸收;④将锥形瓶中的溶液用cmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-= 2I-+ S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①NaC1O2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为C1-)，该反应的化学方程式为________;C1O2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，该反应的离子方程式为____ 。 ②“稳定二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为 (用m、c、V表示) 计算题求解析!!

Answer 1

(1)
余氯的物质的量浓度为_0.00002mol/L___。
710mg/35.5g/mol=0.02mol
0.02mol/1m3=0.00002mol/L
(2)
B
(3)1.
化学方程式:
5NaC1O2
+
4HCl
=
5NaCl
+
2H2O
+4
ClO2
离子方程式:2
ClO2
+
10
I-1
+
8
H+
=
5
I2
+
2
Cl-1
+
4
H2O
2.
2
ClO2
--->5
I2--->2
S2O32-
所以消耗的硫代硫酸钠的物质的量就是生成的二氧化氯的物质的量，n=cV
质量分数w=Mn/m
X
100%=103cV/m
X
100%=1.03cV/m