Question

一块部分被氧化的镁片，质量为4.4克，跟100克稀硫酸恰好完全反应，生成0.3克，试求：该镁片中单质镁

1.该镁片中单质镁的质量分数；2稀硫酸中溶质的质量分数；3所得溶液的质量分数

Answer 1

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 73 95 2
x y z 0.3
x=24*0.3/2=3.6g
y=73*0.3/2=10.95g
z=95*0.3/2=14.25g

所以该镁片中单质镁的质量分数=3.6/4.4=81.8%
稀盐酸中溶质的质量分数=10.95/100=10.95%

MgO质量=4.4-3.6=0.8g
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
40 95
0.8 w
w=95*0.8/40=1.9g
反应后溶液质量=4.4+100-0.3=104.1g
质量分数=(14.25+1.9)/104.1=15.5%

追问

是稀硫酸不是稀盐酸

追答

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24 98 120 2
x y z 0.3
x=24*0.3/2=3.6g
y=98*0.3/2=14.7g
z=120*0.3/2=18g

所以该镁片中单质镁的质量分数=3.6/4.4=81.8%
稀硫酸中溶质的质量分数=14.7/100=14.7%

MgO质量=4.4-3.6=0.8g
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
40 120
0.8 w
w=120*0.8/40=2.4g
反应后溶液质量=4.4+100-0.3=104.1g
质量分数=(18+2.4)/104.1=19.6%

追问

你行，能告诉我你的QQ吗 以后有问题找你