Question

用1体积水吸收560体积氨（标准状况）所得氨水的密度为0.9g/cm^-3。

计算 1）该氨水中溶质的质量分数
2）该溶质的物质的量浓度。（注：1ml水按1g计算）
写过程

Answer 1

设水的体积为1L
则NH3体积为560L
n(NH3)=560/22.4=25mol
m(NH3)=17*25=425g
m(溶液)=1000+425=1425g
V(溶液)=1425/0.9=1583ml=1.583L

质量分数w=425/1425=29.8%
物质的量浓度c=25/1.583=15.8mol/L

Answer 2

设有1L水和560L氨气。

1.氨气的物质的量是n=V/Vm=560/22.4=25mol
氨气的质量是m=nM=25*17=425g
溶液的质量是1000+425=1425g
溶质的质量分数是425/1425*100%=29.8%

2.溶液的体积是V=m/ρ=1425/0.9=1583.3mL=1.5833L
溶质的物质的量浓度是c=n/V=25/1.5833=15.8mol/L