Question

向恒温恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min

向恒温恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min后达到平衡，这时C（SO2）=0.2mol\L，且二氧化硫和氧气转化率相等，在向容器中冲入1molSO3，达到心平衡，为什么二氧化硫和氧气物质的量的比为二比一？请详细作答

Answer 1

2SO2 + O2= 2SO3
开始（mol/L） 1.0 x 0
转化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8
因为二氧化硫和氧气转化率相等，而SO2的转化率为（0.8/1.0）=80%。所以O2的转化率为（0.4/x)=80%。解方程0.4/x=80%，解得X=0.5mol/L。但由于容器的体积为2L，所以O2的物质的量为1mol。因此SO2：O2=2:1

追问

又加入1molSO2达到新平衡后SO2：O2得２：1，不是起始情况，况且横容下两情况不平衡

追答

因为你再向恒容容器加入SO3时，它会部分转化为SO2和O2，但比值还是2:1的转化，与开始的比值是一样的，所以加入与不加SO3它的比是不会改变它，所以总的加起来还是2:1，但总的物质的量的比就不改变了。如果假设你计算到开始的物质的量不是2:1时，那你加入SO3，会改变它的物质的量比了。

Answer 2

2SO2 + O2= 2SO3
开始（mol/L） 1 x 0
转化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8
二氧化硫和氧气转化率相等，所以
0.8/1＝(x-0.4)/x 解得x=2
平衡（mol/L） 0.2 1.6 0.8
k=0.8(2)/0.2(2)*1.6=10

再加入1molSO3,相当于加入1molSO2和0.5molO2,加上原来的量可得
2SO2 + O2= 2SO3
开始（mol/L） 1 +0.5 2+0.25 0
转化（mol/L） 2y y 2y
平衡（mol/L） 1.5-2y 2.25-2y 2y
k=(2y)（2平方）/(1.5-2y)(2平方）*（2.25-2y）=10
通过方程可求得y，即可。

追问

x应得0，5，转化率算错了。还有方程解不出来呀，我设的2y为m，得出m立方-5.15m平方+9m-5.0625=0（就算算错了也有立方怎么解呢）