Question

物理化学题目。

在温度为298K时，氧气，氮气和二氧化碳的亨利常数分别为Kx（O2）＝43×10^8 Pa；Kx（N2）＝86×10^8 Pa和Kx（CO2）＝1.6×10^8 Pa；若它们的分压为P（O2）＝2×10^4 Pa，P（N2）＝7.5×10^4 Pa；P（CO2）＝5×10^3 Pa，求它们在水中的溶解度。 求全过程在线等。

Answer 1

亨利定律有不同的表示方法：p=H*C , P=E*X, y=kx.其中E的单位通就为pa,而C=C总*x, c总=混合液的密度/混合液的平均摩尔质量,对稀溶液来说C总=溶剂的密度/溶剂的摩尔质量,所以 H=E*溶剂的摩尔质量/溶剂密度.则C=p/(E*溶剂的摩尔质量/溶剂密度),这里的E 即题目所给的亨利常数。比如：C（O2)=2×10^4 Pa/(43×10^8 Pa*18(kg.kmol-1)/1000(Kg.m-3))=2.58×10^-4 mol/L

Answer 2

亨利定律Henry's law，是英国的W.亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在一定温度下，某种气体在溶液中的浓度与液面上该气体的平衡压力成正比。”
一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数xB，质量摩尔浓度bB，浓度cB等表示时，均与气体溶质B的压力近似成正比。用公式表示时亨利定律可以有多种形式。如： 　　PB=Kx,B·xB 　　PB=Kb,B·bB 　　PB=Kc,B·cB
我们可以PB=Kx,B·xB 　
x(O2)=P(O2)/Kx（O2）=2×10^4 Pa/43×10^8 Pa=4.7×10^-6
x(N2)=P(N2)/Kx（N2）=7.5×10^4 Pa/86×10^8 Pa=8.7×10^-6
x(CO2)=P(CO2)/Kx（CO2）=5×10^3 Pa/1.6×10^8 Pa=3.1×10^-5

Answer 3

我都忘了，几年没看过化学书了，记得是有个公式的吧，试着套公式做一下