Question

现有2.3克某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4克二氧化碳和2.7克水.通过计算判断原化合物中是否含有氧元素

看清我的题目，不长眼的，复制的自觉。。。。
在线等！！！！！！速度了，高手门！

Answer 1

根据质量守恒，反应前氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g
4.4g二氧化碳为0.1mol，其中含氧元素0.2mol，即3.2g氧元素
2.7g水为0.15mol，即氧元素为0.15mol，即2.4g氧元素
由于3.2+2.4=5.6>4.8,故原化合物中存在氧元素。

追问

我才学到质量分数那里，看不懂啊、。。。。

Answer 2

4.4克二氧化碳 为0.1molCO2 因此化合物含C为0.1mol 含C的质量为12*0.1=1.2g
2.7克水 为 0.15mol H2O 因此化合物含H为0.3mol 含C的质量为1*0.3=0.3g
以为1.2+0.3=1.5g<2.3g 因此化合物含氧

Answer 3

有
m(c)=4.4*(12/44)=1.2g
m(h)=2.7*(2/18)=0.3g
m(o)=2.3-0.3-1.2=0.8g
原来化合物中有氧元素0.8g

追问

正合我意！！！！！！！！

Answer 4

根据CO2算出含C：1.2g，根据H2O算出含H：0.3g，加起来小于2.3，所以含氧

追问

我才学到质量分数那里，看不懂啊、。。。。