Question

甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+ B（g ） xC（g），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和

甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是( )
A.若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2
B.若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
C.若甲为恒压容器，乙为恒容容器且x不等于3，则n1必大于n2
D.若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且X=3，则n1必大于n2
麻烦解答祥细点，谢谢！

Answer 1

选D
由于平衡混合气中的体积分数都为φ，说明两平衡等效。
恒容下存在两种情况：
一种是把0.6molC换算到A、B刚好和甲组成一样（回归定值），
2A（g）+ B（g ）<=> xC（g）
2 1 x
a b 0.6mol 1.4+a=2，0.7+b=1 ，解得a=0.6mol、b=0.3mol即得x=2
还有一种是反应前后气体体积数不变，即x=3（回归定比）。
所以A错，B错（定压只要回归定比），C错（当x=2时，两平衡等同，n1=n2）。
D对
2A（g）+ B（g ）<=> 3C（g）
2 1 3
0.4mol 0.2mol 0.6mol
A共有1.4+0.4=1.8mol、B共有0.7+0.2=0.9mol，少于甲容器，所以n1必大于n2

Answer 2

这是2年前的较综合的平衡题，近几年各个省市都不太考了，因为题目编的痕迹太重，但是借助此题复习平衡还是可取的。
此题的知识点基础是等效平衡，不知道你是否清楚。
2A（g）+ B（g ）<=> xC（g），两容器温度和初始压强都相同。----此处x不定，有2种情况，x=3则前后气体体积不变，x不等于3则体积变化
甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，-----可以注意到甲容器总共3mol，乙容器2.7mol，即两个容器体积不等
达平衡后，甲中C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙中 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。-------------即c的分数是相同的，物质的量不一定等，即两个容器为等效平衡
从数据入手，可以发现，若x=2，则乙容器的起始量1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，相当于2 molA 和 1 molB，但是容器大小不等，而反应前后体积变化
若x=3，则乙容器的起始量1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，相当于1.8 molA 和 0.9 molB，容器大小不等，而反应前后体积不变

可以从选项分析，关注x，容器的性质
A.若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2-------错，当x=2时，起始量完全相当，但是容器体积不等且恒容，体积有减小，所以乙相当于对甲加压，因此平衡肯定不等效
B.若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3-------错，即两容器压强永远相等，由于不论x为多少，乙倒向左边，A与B的比例永远是2：1，和甲是一样的，所以肯定是等效平衡
C.若甲为恒压容器，乙为恒容容器且x不等于3，则n1必大于n2-------错，x不为3，即前后体积肯定变化，由于不知道x到底为多少，所以乙的数据倒向左边，与甲相比，不能确定大小，就无法比较
D.若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且X=3，则n1必大于n2------------对，首先x=3，乙的数据就相当于1.8molA，0.9molB，比甲的数据小，且前后体积不变，即恒容还是恒压都不会影响平衡，肯定是等效平衡，且甲的量大于乙