Question

有一种不纯的铁，可能含有铜、铝、锌中的一种或几种。将5.6克铁雨足量稀硫酸反应，生成氢气0.22克，定含有

Answer 1

先算5.6克铁可以产生氢气质量为0.2g，现在生成质量大于0.2g，说明一定含有比铁置换氢气量多的金属，然后找到是铝（初中可以记住常见顺序：铝、镁、铁、锌），所以一定含铝。

Answer 2

金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量，铁的化合价为+2价，铁的相对原子质量为56，产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克，,现只有5.6克铁就产生了0.22克氢气，很容量看出混入的杂质的相对原子质量小于56，故一定含铝（铝的相对原子质量为27）。

Answer 3

如果5.6g的纯铁，与稀硫酸完全反应生成的0.1摩尔的氢气，则为0.2克。
如果5.6g的纯铜，与稀硫酸完全反应生成的0摩尔的氢气，则为0克。
如果5.6g的纯锌，与稀硫酸完全反应生成小于0.1摩尔的氢气，则小于0.2克。zn的物质的量为65,则5.6g小于0.1摩尔。
如果5.6g的纯铝，与稀硫酸完全反应生成远远大于0.1摩尔的氢气（大概是0.3），则远远大于0.2克。
而实际是0.22g，答案我想你应该知道是哪个了吧