Question

一些大学的化学题，请教··（需要详解）

1.标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，欲消耗25mL左右的NaOH溶液，应称取一级标准物质草酸（H2C2O4.2H20）的质量约为多少？能否将称量的相对误差控制在正负0.05%范围之内？若改用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），结果又如何？

2.用NaOH溶液滴定某一弱酸时，已知加入40.00mLNaOH溶液时达到化学计量点，而加入NaOH标准溶液16.00mL时，溶液的PH为6.20，求此弱酸的离解常数。
（答案：Ka=6.38）

3.准确量取过氧化氢试样溶液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水至刻度线，混匀。准确吸出25.00mL，加H2SO4酸化，用0.02732mol/L KMnO4标准溶液滴定，消耗35.86mL，计算试样溶液过氧化氢的质量体积分数。（答案：33.30g/l)

Answer 1

1、H2C2O4.2H20的分子量为126.07，且有两个氢离子参加反应，故应称取
0.1*(25/1000)*126.07/2=0.1575
即约0.16克左右。误差要达到正负0.05%，则精度要达到
0.16克*0.05%=0.00008克(0.08毫克)
一般的分析天秤是达不到的，故用草酸是不能的。
邻笨二甲酸氢钾的分子量为204.22，只有一个氢离子参加反应，故应称取
0.1*(25/1000)*204.22=0.51055
即约0.51克左右。误差在达到正负0.05%，称量精度需达
0.51*0.05%=0.000255克)
电子分析天平一般都能达到（一般读数可精确到0.1毫克)。故用邻笨二甲酸氢钾，称量误差能控制在正负0.05%以内。
2、PH为 6.20时的离解的氢离子浓度应为10^-6.2，而这时只离解了16/40=40%，还有60%未离解，故离解常数为Ka=(10^-6.2*)^2/(10^-6.2*0.6/0.4)=10^-6.2*0.6667=6.6667*10^-7.2
PKa=7.2-0.823=6.376
3 、KMnO4消耗的毫摩尔数为0.02735*35.86=0.9808
KMnO4与过氧化氢反应的分子比为5/2,故双氧水的毫摩尔数为0.98077*5/2=2.45193
双氧水的的分子量为34.01，故双氧水的质量为2.45193* 34.01/1000=0.08339克
参加反应的双氧水的体积为(25/250)*25=2.5毫升
故过氧化氢的质量体积分数为0.8339/(2.5/1000)= 33.36g/l
注:你的答案是33.30,但应是33.36.

Answer 2

你自己先做一下吧，实在不会的话，再问我比较好。否则你什么也学不到啊

追问

我是真的不会··最差的就是化学。。。都不知道从哪头开始。。。。