Question

有机物的氧化还原反应

反应中 物质化合价 应该有降有升
为什么 有机物 加氧去氢 是氧化反应 加氢去氧 是还原反应
由得电子发生氧化反应 失电子发生还原反应 而反应中 断裂键貌似又重新组合了，应该没有电子得失吧

Answer 1

先纠正一个错误，得电子或电子偏向化合价降低发生还原反应，失电子或电子偏离化合价升高发生氧化反应。你只要记住一半就好，另一半是反的，氧化剂得电子化合价降低发生还原反应==杨（氧化剂）家（得电子）将（化合价降低）还（还原反应）
在有机物中没有电子得失只有电子偏向。我们在高一学的氧化还原反应的本质是电子的转移，转移就包过电子得失与电子偏向两个方面，氧化还原反应生成的盐（氯化铝除外），金属氧化物、强碱是电子的得失，其他就是电子的偏向，这也和选修中的晶体类型相联系。
有机物都是共价化合物所以是电子的偏向。
在初中我们知道氧的化合价一般是-2，氢是+1，在有机物中同样适用，氧除了过氧化合物中氧为——1价（不过高中不接触）其他都是-2，氢是+1，碳的化合价不定。
加氧，不就是碳与-2氧相连，要保证整个化合物的化合价代数和为零的话，那碳的化合价不就升高了吗，发生的就是氧化反应，同理加氢了，碳的化合价降低不就发生还原反应啦。
化学反应不就是旧键的断裂新键的形成吗，且化合物或单质的化合价都是零啊，所以并不像你那样说的。

Answer 2

不仅氧化还原反应可以没有氧元素，就连燃烧也可以不需要氧哦！

Answer 3

氧化还原反应在中国大百科全书中的定义是“在反应物之间有电子得失的一类反应”，最明显的特征就是原子或者原子团的化合价发生了变化，最典型的氧化反应是与氧气的反应，最典型的氧化反应是与氢气的反应。你列出的例子化合价并没有变化，这是加成反应。

Answer 4

氧化还原反应的本质是电子的转移或者电子对的偏向。至于所谓的得电子或者失电子，这都是相对而言的；有得必有失，而且整个反应中的得失电子总数必须相等，即电子转移守恒定律。有机反应中的氧化反应或者还原反应，跟我们初中学的一样，例如氢气还原氧化铜反应，不必过于计较。