Question

在100℃时,反应ab(g)

在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的
在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变）,下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度.
压强(kPa)200 500 1000 B的浓度（mol/L）0.04 0.1 0.27 根据表中的数据,回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时,平衡 不 移（填“正向”或“逆向”或“不”）,理由是 浓度増大的倍数和压强增大的倍数相同
解析：压强从 200kPa 增加到500kPa,增大了2.5倍,B的浓度从0.04mol/L增大到0.1mol/L,也增大了2.5倍,说明a=b+c,改变压强平衡不移动.
为什么压强从 200kPa 增加到500kPa增大了2.5倍和B的浓度从0.04mol/L增大到0.1mol/L也增大了2.5倍,可以说明a=b+c?

Answer 1

压强改变平衡本质是改变体积使其浓度变化,
根据pV=nRT,假设a+b=c,则有气体总物质的量不变,n是不变的
压缩体积,平衡不移动,压强增大2.5倍,体积就要减小2.5倍.而平衡不移动,B物质的量不变.体积减小2.5倍,浓度要增大2.5倍.这和题目的条件一致,证明我们的假设a+b=c是正确的.