Question

3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

上述反应中，若转移的电子数为0.3mol,则该反应中被还原的硝酸的物质的量为？同时生成NO气体的体积（标况）为？

Answer 1

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3mol 8mol 3mol 2mol 4mol
先用双线桥法标出转移电子数
Cu：3*2e-
N：2*3e-
∴转移6个电子
方程式和转移电子数同乘NA
得转移6mol电子
被还原的硝酸占反应的硝酸的25%，即2mol
∴n（被还原的硝酸）=2mol*0.3mol/6mol=0.1mol
V（NO）=22.4L/mol*2mol*0.3mol/6mol=2.24L

追问

被还原的硝酸占反应的硝酸的25%...?WHY

追答

因为8个硝酸分子中只有2个硝酸分子表现其氧化性（化合价变化），其它6个硝酸分子表现其酸性（化合价不变），所以才会生成3个硝酸铜分子（6个N）和2个一氧化氮分子（2个N）
硝酸铜中的N元素化合价和硝酸中N的化合价相等，所以产物硝酸铜是硝酸酸性的表现；
一氧化氮中的N元素化合价比硝酸中N的化合价低（即硝酸发生氧化还原反应），所以产物一氧化氮是硝酸的氧化性表现。这种氧化还原反应也叫部分氧化还原反应。
回到正题，总共8个N原子，2个N原子化合价改变（即发生氧化还原），所以占整个N原子的百分比为2/8*100%=25%，即25%的硝酸参加氧化还原反应

Answer 2

被还原的硝酸的物质的量为0.1mol,同时生成NO气体的体积（标况）为2.24L

Answer 3

0.4mol被还原，2.24Lno

追问

答案是0.1mol,2.24L...
为什么啊？

追答

不好意思，打错了。是0.4.根据转移电子数推反应物，以铜为例，他的电子全部失去，转移给硝酸，根据生成物可知道有几摩尔N的电子，从而推出反应物还原量