Question

有关高中化学水溶液中的离子平衡的一道题……

取pH均等于2的盐酸和去算各100ml，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：
A、醋酸与锌的反应速率比盐酸与锌的反应速率大
B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应放出的氢气多
D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

求答案和详解，谢啦~！

Answer 1

选AD。开始PH一样，但是稀释2倍后，因为醋酸是弱酸，所以会再电离部分，那么氢离子浓度就会大于盐酸中的氢离子浓度，那么开始时的反应速率就会比盐酸大，反应过程中，醋酸不断电离，产生氢离子，所以反应速率一直大于盐酸。A正确。因为开始PH相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液可提供的氢离子大于盐酸，那么反应产生的氢气就多，这是在锌过量的情况下得结果。现在来计算锌是否过量。通过PH计算出盐酸中氢离子的物质的量浓度是0.02mol/L，那么物质的量就是0.002mol，能够反应掉的锌的质量是0.065g。而题目所给的锌的质量是0.03g，那么锌少量，所以产生的氢气量一样多。

Answer 2

pH相等的强酸与弱酸，稀释相同倍数后，弱酸的pH小于强酸
A对。由于稀释后CH3COOH的pH小，H+浓度大，初始反应速率大；而后随着反应消耗H+，CH3COOH平衡正移，不断“补充”H+，可一定程度上维持速率，使其一直大于同时刻HCl
B对。原pH=2，HCl有0.001mol，而Zn有0.00046mol＜0.0005mol，因此HCl过量；而同pH的CH3COOH浓度显然远大于HCl，因此CH3COOH一定过量
C错。理由同B
D错。理由同A

Answer 3

醋酸是弱酸，相同PH的醋酸与盐酸加水稀释相同倍数，醋酸PH值大于盐酸，即醋酸与锌的反应速率比盐酸与锌的反应速率大
PH=2即有n(H+)=10^-2*0.1mol=0.001mol n(Zn)=0.03/65mol<2n(H+)即锌量不足，故放出氢气一样多

Answer 4

只给你过程，自己解，盐酸是强酸，电离出来的氢离子全部与zn反应，这里面要按照盐酸的量来决定是否zn过量，如果zn过量，那么C答案是正确的，如果ZN不过量，那么B是正确的
A和D的区别，只能这么来说，弱酸电离出来的酸是稳定在一个恒定的点的，从这一点来看，全部电离的盐酸应该反应速率更快，所以A和D排除

Answer 5

标况下，Zn+2H+==Zn2+ + H2粗率算酸过量 所以两反应中Zn反应完全，产生H2等量，C错，B对。由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，同等PH同体积稀释后物质的量不变，但是H+浓度比盐酸大，醋酸与Zn的反应速率比盐酸快，A对，D错。

Answer 6

选AC
因为相同体积和相同PH的强酸与弱酸,弱酸的物质的量多