Question

将水蒸气通过红热的碳，即可产生水煤气、反应为：

19、（8分）（1）将水蒸气通过红热的碳，即可产生水煤气、反应为：

　　C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H=＋131.3kJ·mol－1（吸热）

　　一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母序号）．

a．容器中的压强不变

b．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键

c．v正（CO）=v逆（H2O）

d．c（CO）=c（H2）

　　（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容、密闭容器中，进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所

需时间/min

H2O
CO
H2
CO

1
650
2
4
1.6
2.4
5

2
900
1
2
0.4
1.6
3

3
900
a
b
c
d
t

　　①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为__________．

　　②该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应．

　　③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是__________（用含a、b的数学式表示）．

19、（1）b、c

（2）①0.16mol/（L·min）

②吸

③b=2a且a＞1（或使用合适的催化剂）

答案我有 只是最后一问 为什么a>1 如果a>1 那么加入的反应物多了 虽然平衡正向移动 反应速率加快了 但是根据化学平衡移动只能抵消一部分反应物的变化的原理 大趋势是反应物多了 那么反映的时间不是也多了么 我和我们老师纠结了一天了 谁也说服不了谁

Answer 1

绝对正确的回答：这两个因素都存在，但速率的增大占主要地位。所以——还是老师说的对……
不过，你能提出这个问题，说明你很注意思考，化学应该很不错！

追问

虽然还是不知道具体是为什么 还是谢谢咯 高三化学真难学的说

Answer 2

你说的也有道理，不过要是真的去算反应时间，恐怕没有大学知识是不行的。
先按老师说的做，有兴趣的话，课下研究