一道关于Ka的化学题目
醋酸的Ka是2*(10^-5).求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?答案:2.5求详细解答。万谢！...
醋酸的Ka是2*(10^-5). 求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?
答案: 2.5
求详细解答。万谢！ 展开
答案: 2.5
求详细解答。万谢！ 展开
展开全部
由于Ka/c小于10-2，
也就是说【H+】相比c小很多，
所以可以用【H+】=（Ka*c）^(-/2)计算
得【H+】=3.16^10-3
ph=-log[H+]=2.5
也就是说【H+】相比c小很多，
所以可以用【H+】=（Ka*c）^(-/2)计算
得【H+】=3.16^10-3
ph=-log[H+]=2.5
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
