将适量的铁粉加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56g 1mol 1mol 22.4L
X Y Z 2.24L
解得X=5.6g，Y=0.1mol，Z=0.1mol
1.铁的质量为5.6g
2.原稀硫酸的物质的量浓度=0.1/0.15=0.67mol/L
3.反应后溶液中溶质的物质的量为0.1mol
56g 1mol 1mol 22.4L
X Y Z 2.24L
解得X=5.6g，Y=0.1mol，Z=0.1mol
1.铁的质量为5.6g
2.原稀硫酸的物质的量浓度=0.1/0.15=0.67mol/L
3.反应后溶液中溶质的物质的量为0.1mol
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灵德
2024-11-19 广告
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