Question

化学题计算——Na 【请附上详细的解题过程。谢谢】

将Na在空气加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCL，恰好呈中性。
（1）原来Na的质量为多少克？
（2）求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比

Answer 1

(1).从氢氧化钠和盐酸的反应入手。
NaOH+HCl=NaCl+H2O（中性溶液）
现在知道HCl共有100g*36.5%=36.5g=1mol
所以NaOH应该也是1mol，所以Na也是1mol，所以Na的质量为23g
(2）从产生气体恰好完全反应入手。
这些气体应该是氢气和氧气的混合气体。所以
2H2+O2=2H2O
而氢气是由Na产生的，方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以1mol钠能产生0.5mol氢气。
氧气是由Na2O2产生的，方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,所以1molNa2O2能产生0.5mol氧气
所以钠比Na2O2的摩尔比应该是2:1，所以质量比是23*2：（23*2+16*2）=23:39

追问

氧气为什么不可以由水产生？水里面不也含得有氧原子吗？

Answer 2

解；（1）由题意可知，那完全反应之后都生成了NaOH与HCL反应
Na -NaOH -HCL
1MOL 1MOL 1MOL
1MOL 1MOL (100*36.5%/36.5)MOL
可知Na的质量为1MOL*23=23g
（2）Na 与水反应生成H2，Na2O2与水反应O2
2Na+2H2O=2NaOH +H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2
2H2+O2=2H2O氢气与氧气的物质的量之比为2:1时正好反应完所以需要Na与Na2O2的物质的量比为2:1质量之比为46:78=23:39

追问

那题目中【加热后产物】有什么用呢？

追答

加热后钠才会生成过氧化钠啊，钠在空气中氧化生成的是氧化钠

Answer 3

2Na+2H2O=2NaoH+H2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
2H2+O2=2H2O
NaoH+HCl=NaoH+H2O
由向所得的溶液中加入100克质量分数为36.5％的HCL，恰好呈中性 得HCL为1mol 则NaoH为1mol 质量守恒Na为1mol 可求NA的质量23g
设剩余的Na xmol Na2O2 ymol
x+y=1mol （1）
又由收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应
则由2H2+O2=2H2O x=2y （2）
由（1）（2）得x=2/3mol y=1/3mol
M Na=46/3g
M Na2O2=78/3g