Question

高中化学氧化还原反应题！

1.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
是氧化还原反应吗？求解释！

2.在Cl- Cl2 H+ O2里 只有Cl-具有氧化性
请问为什么？怎么判断粒子是否具有氧化性？

Answer 1

1、是氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。
2、Cl-没有氧化性。因为它是Cl的最低价（-1价），不可能再被还原，没有氧化性
Cl2有氧化性，它是0价，是Cl的中间价，有氧化性、还原性。
H+有氧化性，它是H的最高价（+1），有氧化性，没有还原性
O2有氧化性，它是0价，能被还原为-2价，有氧化性
一般的，
元素的最高价：只有氧化性，没有还原性
元素的最低价：只有还原性，没有氧化性
中间价态：氧化性、还原性都有

Answer 2

1 是。有电子的转移，Cl从0价变为-1价,Br从-1价变为0价。
第二个问题，你确定没有写错？只有高价位基团才有氧化性。

Answer 3

是的
价态改变了
O2只有氧化性

Answer 4

4FeS+22HNO
3
=(4/3)Fe
2
(SO
4
)
3
+(4/3)Fe(NO
3
)
3
+9NO
2
+9NO+11H
2
O
系数同时乘以3，得
12FeS+66HNO
3
=4Fe
2
(SO
4
)
3
+4Fe(NO
3
)
3
+27NO
2
+27NO+33H
2
O
实际参加反应的FeS和HNO
3
的物质的量之比为2：9
参加反应的FeS和被还原的HNO3的物质的量之比为12：54=2：9
希望对你有帮助，祝你学业进步

Answer 5

B，
NO2和NO为1：1那就设为1那HNO3就为2
HNO3中的N变为NO2的N转移1个电子，变为NO的转移3个，所以一共是4个
1个FeS中的二价铁变为三价的，转移1个电子，-2价的S变为6价的转移8个，所以共9个
反应共转移4个电子，那就要4/9个FeS
4/9:2
就是2:9