Question

某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验发现生成Cu的同时有气泡生成。为了进一步研究做了如下实验：

；（1）取8.5克Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤‘干燥后称量，固体质量为9.2克（2）将9，2克固体与一定量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，实验5分钟后，生成氢气0.1克便不再生成氢气。求（1）稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。（2）与CuSO4的Fe的质量。（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸的质量反应的Fe的质量之和是大于8.5克。还是小于8.5克还是等于8.5克。对此结果作出你的解释

Answer 1

解：（l）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x w 0.10g
∴ ， ，
解之得：x=2.8g；w=3.65g；
稀盐酸的质量分数为： ×100%=7.3%；
答：稀盐酸的质量分数为7.3%；与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
y 9.2g一2.8g
∴ ，
解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气．
故答案为：＜；因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应．

Answer 2

1: Fe+2HCl = FeCl2+H2 氢气是0.1g ，那么消耗 HCl 为 73×0.1/2=3.65g,铁的质量为 56*0.1/2 = 2.8g；稀盐酸中溶质的质量分数:3.65g/50g=7.3%
2: 由于单质铁有2.8克，所以9.2克中，铜为6.4g，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 因此与CuSO4反应的Fe的质量为：56×6.4/64＝5.6g
3: < 2.8+5.6＝8.4g<8.5g 因为“Fe 和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生”是因为Fe与H2SO4反应了一部分。

Answer 3

8.5克Fe粉与CuSO4若反应完全生成的固体质量大于9.2克，又因为Cu比Fe的相对原子质量大，所以反应的铁粉小于8.5克。
由Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
56 2
xg 0.1g
x=2.8g
因此9.2克混合物中有6.4克Cu ，与CuSO4反应的有5.7g Fe
由Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
56 73
2.8g yg
y=3.65g
w=3.65÷50=7.3%

Answer 4

是不是因为CUSO4溶液是酸性溶液,所以有氢气放出