Question

在高锰酸钾与盐酸的反应中，若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢是多少摩尔？ 反应中的

氧化剂是？氧化产物是？
在高锰酸钾与盐酸的反应中，若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢是多少摩尔？

Answer 1

2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 ↑+ 8 H2O
16 mol Cl-只有10 mol被氧化为Cl2，剩余的6 mol以Cl-的形式进入KCl和MnCl2中

所以生成71 g Cl2（折合1 mol），被氧化的HCl只有2 mol
氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2
还原剂是HCl，还原产物是MnCl2

追问

那么转移的电子的物质的量呢？

追答

生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

Answer 2

高锰酸钾；氯气