Question

问一道高中有机化学题

2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法不正确的是（ ）

A．硼烷与水反应是氧化还原反应
B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子
C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为B8H10
D．这类巢式硼烷的通式是BnHn+4

只是想知道B选项里的电子转移mol数要怎么算，请各位教教我

Answer 1

A正确，有氢气生成，原来氢元素化合价都不为0，生成的氢气中H化合价为0，所以发生了氧化还原反应。
B错误，可以用平均化合价计算，B5H9中H是+1价，B就是-9/5价，B2O3中B是+3价，所以转移电子数目为(3+9/5)*10=48mol。也可以通过氧元素来计算。原来氧气中O为0价，生成物中O为-2价，那么转移电子数目为12*2*2=48mol。
C错误，通式为BnHn+4，B8H12
D正确。只是根据B10H14与B5H9推出的通式，没有图。

Answer 2

B5H9不熟悉，没关系。用O2算：
O2反应前0价，反应后-2价。
共有24个O发生变价，所以转移24个电子。
即燃烧2 mol B5H9转移24 mol电子。燃烧1 mol B5H9转移12 mol电子
所以B错误。

追问

24个O变价，0变到-2不是转移了2个电子，24个O不是应该是48个电子吗……

Answer 3

C